التحليل الكيميائي

عدد الأسئلة المستخرجة: 69 — من النماذج 1 إلى 10 — عربي فقط

العناصر الانتقالية التحليل الكيميائي الكيمياء الكهربية الاتزان الكيميائي الكيمياء العضوية الأسئلة المقالية

النموذج 1 — السؤال 6 — التحليل الكيميائي

السؤال 6

ما تأثير الغاز الناتج من تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع كبريتيت الصوديوم؟

أ
يحول ورقة ثنائي كرومات البوتاسيوم إلى اللون الأخضر
ب
لا يزيل لون برمنجنات البوتاسيوم الحمضية
ج
يحول ورقة خلات الرصاص إلى الأسود
د
يحول ورقة النشا إلى الأصفر

الإجابة: A
الشرح: غاز SO₂ عامل مختزل، يختزل ثنائي الكرومات البرتقالية إلى أيونات الكروم الثلاثية الخضراء.

النموذج 1 — السؤال 7 — التحليل الكيميائي

السؤال 7

أي التفاعلات الآتية ينتج راسباً؟

أ
كبريتيد الهيدروجين مع خلات الرصاص الثنائي
ب
ثيوكبريتات الصوديوم مع اليود
ج
ثاني أكسيد الكبريت مع ثنائي الكرومات الحمضية
د
نتريت الصوديوم مع البرمنجنات الحمضية

الإجابة: A
الشرح: يتفاعل H₂S مع Pb²⁺ مكوناً راسب كبريتيد الرصاص الأسود غير الذائب.

النموذج 1 — السؤال 8 — التحليل الكيميائي

السؤال 8

حمض الكبريتيك المركز الساخن مع الملح X يعطي غازاً يصعب أكسدته، ومع Y يعطي غازاً يتأكسد جزئياً. حدد X وY.

أ
كلوريد الصوديوم / يوديد الصوديوم
ب
بروميد الصوديوم / يوديد الصوديوم
ج
نترات الصوديوم / كربونات الصوديوم
د
كلوريد الصوديوم / كبريتات الصوديوم

الإجابة: A
الشرح: كلوريد الصوديوم يعطي HCl الذي يصعب أكسدته، أما يوديد الصوديوم فيعطي HI الذي يتأكسد جزئياً إلى يود.

النموذج 1 — السؤال 9 — التحليل الكيميائي

السؤال 9

إضافة BaCl₂ إلى X تعطي راسباً أبيض يذوب في الأحماض المخففة، وإضافة خلات الرصاص إلى Y تعطي راسباً أبيض. حدد الأنيونات.

أ
فوسفات / كبريتات
ب
فوسفات / كبريتيد
ج
كبريتات / فوسفات
د
كلوريد / كبريتات

الإجابة: A
الشرح: فوسفات الباريوم تذوب في الحمض المخفف، وكبريتات الرصاص راسب أبيض.

النموذج 1 — السؤال 10 — التحليل الكيميائي

السؤال 10

أيون X²⁺ يعطي راسباً أبيض مع حمض الكبريتيك المخفف ومع كربونات الصوديوم. ما الأيون؟

رسم: الأيون X²⁺ يعطي راسباً أبيض مع الكاشفين.

أ
Ca²⁺
ب
Cu²⁺
ج
Mg²⁺
د
Fe²⁺

الإجابة: A
الشرح: الكالسيوم يعطي كبريتات كالسيوم وكربونات كالسيوم بيضاء.

النموذج 1 — السؤال 35 — التحليل الكيميائي

السؤال 35

أضيف 200 مل من H₂SO₄ تركيزه 0.2 M إلى 300 مل من Ca(OH)₂ تركيزه 0.2 M. احسب تركيز المادة المتبقية دون تفاعل.

أ
0.080 M
ب
0.040 M
ج
0.066 M
د
0.0100 M

الإجابة: B
الشرح: مولات الحمض 0.04 ومولات القاعدة 0.06، المتبقي 0.02 مول في حجم 0.5 لتر، فيكون التركيز 0.04 M.

النموذج 1 — السؤال 36 — التحليل الكيميائي

السؤال 36

أي تفاعل تكون فيه Kc مساوية لتركيز النواتج؟

أ
C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g)
ب
CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)
ج
H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)
د
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)

الإجابة: B
الشرح: المواد الصلبة لا تدخل في تعبير الاتزان، لذلك Kc=[CO₂].

النموذج 2 — السؤال 6 — التحليل الكيميائي

السؤال 6

أيُّ زوج من الأملاح الآتية يمكن التمييز بينهما باستخدام حمض الهيدروكلوريك؟

أNa₃PO₄, Na₂SO₃
بNaBr, NaCl
جNaNO₃, NaI
دNa₂CO₃, NaHCO₃

✓ الإجابة الصحيحة: (أ) Na₃PO₄, Na₂SO₃

📚 الشرح التفصيلي

الشرح بالعربية

حمض الهيدروكلوريك يميز بين Na₃PO₄ و Na₂SO₃ لأن الكبريتيت يتفاعل مطلقًا غاز SO₂.

أما الفوسفات فلا يعطي غازًا مميزًا مع الحمض في هذه الظروف.

لذلك يمكن التمييز بين هذين الملحفي باستخدام HCl.

النموذج 2 — السؤال 7 — التحليل الكيميائي

السؤال 7

أيٌّ مما يلي لا يمكن استخدامه للتمييز بين راسب كربونات الكالسيوم وراسب فوسفات الفضة؟

أاختلاف لون كل راسب
بإضافة ماء مذاب به ثاني أكسيد الكربون
جإضافة محلول هيدروكسيد الأمونيوم NH₄OH
دإضافة محلول KMnO₄ المحمض إلى كل منهما

✓ الإجابة الصحيحة: (د) إضافة محلول KMnO₄ المحمض إلى كل منهما

📚 الشرح التفصيلي

الشرح بالعربية

يمكن التمييز بين كربونات الكالسيوم وفوسفات الفضة باللون، أو بالذوبان في ماء يحتوي على CO₂، أو بالأمونيا.

لكن برمنجنات البوتاسيوم المحمضة لا تعطي فرقًا واضحًا مع الراسبين.

لذلك فهي لا تصلح للتمييز بينهما.

النموذج 2 — السؤال 8 — التحليل الكيميائي

السؤال 8

ينطلق من أحد المصانع خليط من غازي كبريتيد الهيدروجين وثاني أكسيد الكبريت. أيُّ المحاليل الآتية يمكن استخدامه للتخلص من هذين الغازين كلٍّ على حدة؟

أمحلول كلوريد الصوديوم ثم خلات الرصاص (II)
بحمض الهيدروكلوريك ثم برمنجنات البوتاسيوم المحمضة
جمحلول نترات الرصاص (II) ثم محلول كبريتات النحاس
دمحلول خلات الرصاص (II) ثم ثنائي كرومات البوتاسيوم المحمضة

✓ الإجابة الصحيحة: (د) محلول خلات الرصاص (II) ثم ثنائي كرومات البوتاسيوم المحمضة

📚 الشرح التفصيلي

الشرح بالعربية

كبريتيد الهيدروجين يُزال أولًا بمحلول خلات الرصاص (II) حيث يتكون راسب أسود من PbS.

ثاني أكسيد الكبريت يُزال بعد ذلك بثنائي كرومات البوتاسيوم المحمضة لأنها تؤكسده ويتغير لونها.

لذلك الترتيب الصحيح: خلات الرصاص (II) ثم ثنائي كرومات البوتاسيوم المحمضة.

النموذج 2 — السؤال 9 — التحليل الكيميائي

السؤال 9

تفاعل محلول ملح (X) مع كلٍّ من: محلول نترات الفضة فكوَّن راسبًا أبيض، ومحلول كربونات الأمونيوم فكوَّن راسبًا أبيض. أيٌّ مما يلي يمثل الملح (X)؟

أكلوريد الكالسيوم
بفوسفات الكالسيوم
جكلوريد الصوديوم
دنترات الرصاص (II)

✓ الإجابة الصحيحة: (أ) كلوريد الكالسيوم

📚 الشرح التفصيلي

الشرح بالعربية

كلوريد الكالسيوم يعطي راسبًا أبيض مع نترات الفضة بسبب تكوين AgCl.

كما يعطي راسبًا أبيض مع كربونات الأمونيوم بسبب تكوين CaCO₃.

إذن الملح (X) هو كلوريد الكالسيوم.

النموذج 2 — السؤال 10 — التحليل الكيميائي

السؤال 10

من التجربة الموضحة في الشكل: أيٌّ مما يلي يمثل بعض محتويات أنبوبة الاختبار (B)؟

أAl³⁺(aq), Na⁺(aq), AlO₂⁻(aq), Cl⁻(aq)
بAl(OH)₃(s), Fe³⁺(aq), AlO₂⁻(aq), Cl⁻(aq)
جFe(OH)₃(s), Fe³⁺(aq), Al³⁺(aq), AlO₂⁻(aq)
دFe(OH)₃(s), Na⁺(aq), AlO₂⁻(aq), Cl⁻(aq)

✓ الإجابة الصحيحة: (د) Fe(OH)₃(s), Na⁺(aq), AlO₂⁻(aq), Cl⁻(aq)

📚 الشرح التفصيلي

الشرح بالعربية

عند إضافة فائض من NaOH إلى خليط يحتوي على Fe³⁺ و Al³⁺ يترسب Fe(OH)₃ ولا يذوب في الفائض.

أما Al(OH)₃ فهو أمفوتيري ويذوب في فائض القلوي مكونًا AlO₂⁻.

تبقى أيونات Na⁺ و Cl⁻ في المحلول؛ لذلك محتويات الأنبوبة تشمل Fe(OH)₃ و Na⁺ و AlO₂⁻ و Cl⁻.

النموذج 2 — السؤال 35 — التحليل الكيميائي

السؤال 35

أُذيب 44.8 g من هيدروكسيد البوتاسيوم في الماء لتكوين 500 mL من المحلول. عُيِّر 10 mL من هذا المحلول باستخدام حمض كبريتيك تركيزه 0.2 M. أيٌّ مما يلي يمثل حجم الحمض المستهلك؟ [K=39, H=1, O=16]

أ8 mL
ب40 mL
ج180 mL
د160 mL

✓ الإجابة الصحيحة: (ب) 40 mL

📚 الشرح التفصيلي

الشرح بالعربية

الكتلة المولية لـ KOH = 56 g/mol، وعدد المولات = 44.8 ÷ 56 = 0.8 mol.

الحجم 0.5 L، إذن تركيز KOH = 1.6 M.

من المعادلة H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O يكون حجم الحمض المستهلك = 40 mL.

النموذج 2 — السؤال 36 — التحليل الكيميائي

السؤال 36

أُذيب 1.437 g من ZnSO₄·XH₂O في الماء، ثم أُضيف محلول كلوريد الباريوم فتكوَّن 1.165 g من راسب كبريتات الباريوم. أيٌّ مما يلي يمثل الصيغة الجزيئية لكبريتات الزنك المائية؟ [Zn=65.4, Ba=137.3, S=32, O=16, H=1]

أZnSO₄·5H₂O
بZnSO₄·6H₂O
جZnSO₄·7H₂O
دZnSO₄·8H₂O

✓ الإجابة الصحيحة: (ج) ZnSO₄·7H₂O

📚 الشرح التفصيلي

الشرح بالعربية

عدد مولات BaSO₄ = 1.165 ÷ 233.3 = 0.005 mol، وهو يساوي مولات ZnSO₄.

كتلة ZnSO₄ اللامائية = 0.005 × 161.4 = 0.807 g.

كتلة الماء = 1.437 - 0.807 = 0.630 g، وعدد مولاته = 0.035 mol، إذن X = 0.035 ÷ 0.005 = 7.

النموذج 3 — السؤال 6 — التحليل الكيميائي

السؤال 6

حمض الهيدروكلوريك محلول يُضاف إلى ثلاثة صلب أملاح (X, Y, Z) منفصلًا, و النتائج كانت مثل يتبع:

(X): A غاز ينتج أن يفعل لا تغير لون من محمض برمنجنات البوتاسيوم محلول.
(Y): A راسب يتكون في محلول و غاز يؤثر في محمض برمنجنات البوتاسيوم محلول.
(Z): لون من محلول لا تغير و نو غاز هو منطلق.

أي مما يلي هو تروي لـ أملاح (X, Y, Z)?

الاختيار	ملح X	ملح Y	ملح Z
A	فضة بيكربونات	صوديوم ثيوكبريتات	صوديوم نترات
B	صوديوم سولفيتي	صوديوم نترات	صوديوم نيتريت
C	صوديوم كربونات	صوديوم ثيوكبريتات	صوديوم كبريتيد
D	صوديوم نترات	صوديوم نيتريت	صوديوم كلوريد

✓ الإجابة الصحيحة: ()

📚 الشرح التفصيلي

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. تحديد ملح X (سيارةbonate أو بيكربونات)

الملاحظة: A غاز يفولفيس أن لا تغير لون من محمض برمنجنات البوتاسيوم (KMnO₄).
كيميائي استنتاج: محمض KMnO₄ هو بنفسجي عامل مؤكسد. غازات مثل SO₂ أو H₂S تكون عامل مختزلs و سوف يزيل اللون يت. لكن, ثاني أكسيد الكربون (CO₂) لا يمكن يكون يتأكسد فورثير و لا اففيكت KMnO₄.
أنيون هوية: ملح X يحتوي ايثير سيارةbonate (CO₃^2-) أو بيكربونات (هكو₃^-).
تفاعل صندوق:

 CO32-(s) + 2H+(اك) → H2O(l) + CO2(g) ↑ 

2. تحديد ملح Y (ثيوكبريتات)

الملاحظة: A راسب يتكون في محلول و منطلق غاز يؤثر في (يزيل اللون) محمض برمنجنات البوتاسيوم محلول.
كيميائي استنتاج: تكوين من أصفر معلق من عنصري كبريت (S) مصاحبًا تصاعد من ثاني أكسيد الكبريت غاز (SO₂) هو اختبار مميز اختبار لـ ثيوكبريتات أنيون. SO₂ غاز يختزل بنفسجي KMnO₄ إلى عديم اللون محلول.
أنيون هوية: ملح Y يحتوي ثيوكبريتات (S₂O₃^2-).
تفاعل صندوق:

 S2O32-(s) + 2H+(اك) → S(s) ↓ (أصفر) + SO2(g) ↑ + H2O(l) 

3. تحديد ملح Z (ثابت حمض أنيون)

الملاحظة: نو تفاعل يحدث (نو لون تغير, نو غاز منطلق).
كيميائي استنتاج: مخفف حمض الهيدروكلوريك (HCl) يمكن فقط يزاح انيونس ديريفيد من أقل ثابت أحماض. A غياب من تفاعل يعني أنيون ينتمي إلى مجموعة ديريفيد من أكثر ثابت أحماض أن HCl لا يمكن يزاح.
أنيون هوية: ملح Z يحتوي ان أنيون من مركز. H₂SO₄ مجموعة (Cl^-, بر^-, I^-, NO₃^-) أو BaCl₂ مجموعة (SO₄^2-, PO₄^3-).

النموذج 3 — السؤال 7 — التحليل الكيميائي

السؤال 7

التالي تجارب كانت أُجريت ون أربعة ملح محاليل X, Y, Z, و W:

محلول X: A راسب يتكون عند كالسيوم هيدروكسيد محلول يُضاف.
حل Y: لا يتكون راسب يتكون عند كالسيوم هيدروكسيد محلول يُضاف.
حل Z: يزيل اللون لون من يود محلول.
حل W: A أسود راسب يتكون عند رصاص نترات (II) كان يضاف.

أي مما يلي صحيح لـ أملاح (X, Y, Z, W)?

الاختيار	ملح (X)	ملح (Y)	ملح (Z)	ملح (W)
A	بوتاسيوم بيكربونات	أمونيوم كربونات	صوديوم كبريتيد	صوديوم ثيوكبريتات
B	أمونيوم كربونات	بوتاسيوم بيكربونات	صوديوم ثيوكبريتات	صوديوم كبريتيد
C	صوديوم ثيوكبريتات	صوديوم كبريتيد	أمونيوم بيكربونات	صوديوم كبريتيد
D	صوديوم كبريتيد	صوديوم ثيوكبريتات	أمونيوم كربونات	صوديوم بيكربونات

✓ الإجابة الصحيحة: (B)

📚 الشرح التفصيلي

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. تحديد حل W (صوديوم كبريتيد)

الملاحظة: A أسود راسب يتكون عند رصاص(II) نترات هو يضاف.
كيميائي استنتاج: رصاص أيونات (بب²⁺) يتفاعل مباشرة مع كبريتيد أيونات (S^2-) إلى يتكون ان غير ذائب أسود راسب من رصاص(II) كبريتيد (PbS).
أنيون هوية: المحلول W يجب أن يحتوي على كبريتيد (S^2-), مما يحد الاختيارات إلى اختيارات B و C.
تفاعل صندوق:

 بب2+(اك) + S2-(اك) → PbS(s) ↓ (أسود) 

2. تحديد حل Z (صوديوم ثيوكبريتات)

الملاحظة: يت يزيل اللون مميز بني لون من يود محلول.
كيميائي استنتاج: يود محلول (I₂) هو ويديلي يستخدم مثل قياسي فولوميتريك كاشف إلى يكشف ثيوكبريتات (S₂O₃^2-). ثيوكبريتات يختزل بني يود موليكوليس إلى عديم اللون يوديدي أيونات (I^-).
أنيون هوية: حل Z يجب يكون صوديوم ثيوكبريتات (نا₂S₂O₃), كونفيرمينج الاختيار B مثل فقط صحيح ماتتش.
تفاعل صندوق:

 2Na2S2O3(اك) + I2(اك) (بني) → نا2S4O6(اك) + 2NaI(اك) (لونless) 

3. تحقق محلول X (أمونيوم كربونات)

الملاحظة: A راسب يتكون عند كالسيوم هيدروكسيد محلول هو ينترودوكيد.
كيميائي استنتاج: كالسيوم أيونات (كا²⁺) من هيدروكسيد لينك وب مع كربونات أيونات (CO₃^2-) من أمونيوم كربونات إلى يعطي سحابةي أبيض راسب من كربونات الكالسيوم (CaCO₃).
تفاعل صندوق:

 كا2+(اك) + CO32-(اك) → CaCO3(s) ↓ (أبيض) 

4. تحقق حل Y (بوتاسيوم بيكربونات)

الملاحظة: لا يتكون راسب يتكون عند ابتدائي إضافة من كالسيوم هيدروكسيد محلول.
كيميائي استنتاج: الكل بيكربونات أملاح (هكو₃^-) تكون تمامًا ذائب في ماء, مينينج نو يمميدياتي ترسيب يحدث كومباريد إلى مباشر ميكسينج من كربونات ملح مع كالسيوم.

النموذج 3 — السؤال 8 — التحليل الكيميائي

السؤال 8

أي مما يلي هو لا يستخدم للتمييز بين نيتريك أكسيد غاز (NO) و هيدروجين كلوريد غاز (HCl)?

أصوديوم كلوريد محلول
بتعريض كل منفصلًا إلى هواء
جزجاج قضيب رطب مع أمونيا
دمحمض برمنجنات البوتاسيوم محلول

✓ الإجابة الصحيحة: () صوديوم كلوريد محلول

📚 الشرح التفصيلي

1. فهم اثنان غازات

أكسيد النيتريك غاز (NO): A عديم اللون غاز أن هو بسهولة يتأكسد لأن نيتروجين هو في +2 الأكسدة حالة.
هيدروجين كلوريد غاز (HCl): A عديم اللون, حمضي غاز أن يذوب بسهولة في ماء إلى يتكون حمض الهيدروكلوريك.

2. لماذا الاختيار () لا يمكن يميز رهانween هم

عند باسسينج ايثير NO أو HCl غاز إلى صوديوم كلوريد محلول (NaCl), نو فيسيبلي كيميائي تفاعل يحدث.
HCl غاز سوف سيمبلي يذوب إلى مائي محلول ويثاوت برودوكينج اني راسب, لون تغير, أو ديستينكت غاز تصاعد.
لذلك, يت هو تمامًا ينيففيكتيفي لـ ديستينجويشينج بين هم.

3. كيف الأخرى اختيارات نجاحكاملy يميز غازات

(b) تعريض كل منفصلًا إلى هواء:
- NO يتفاعل مباشرة مع أكسجين عند فوهة من الأنبوبة إلى يتكون بني محمر أبخرة من نيتروجين ديوكسيدي (NO₂).
- HCl لا يتكون بني محمر أبخرة.

 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) (بني محمر) 

(c) زجاج قضيب رطب مع أمونيا:
- HCl غاز يتفاعل مباشرة مع أمونيا غاز (NH₃) إلى يتكون كثيف أبيض أبخرة من أمونيوم كلوريد (NH₄Cl).
- NO لا يتفاعل إلى يتكون أبيض أبخرة.

 HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) (كثيف أبيض أبخرة) 

(d) محمض برمنجنات البوتاسيوم محلول:
- بما أن NO يعمل مثل عامل مختزل, يت يختزل بنفسجي بيرمانجاناتي أيونات (MnO₄^-) و يزيل اللون محلول.
- HCl غاز لا شوو هذا ديكولوريزاشن تأثير تحت قياسي تيستينج ظروف.

النموذج 3 — السؤال 9 — التحليل الكيميائي

السؤال 9

تجارب موضح في التالي جدول كانت أُجريت إلى حدد ثلاثة أحماض:

تجربة	الملاحظة
تمرير HBr غاز في ساخن مركز حمض (1)	برتقالي أبخرة ينطلق
تعريض قضيب زجاجي رطب مع NH₃ محلول إلى أبخرة من حمض (2)	أبيض سحابة هو يتكون
إضافة باريوم نترات محلول إلى مخففد حمض (3)	أبيض راسب هو يتكون

أي مما يلي يمثل أحماض (1), (2), و (3)?

الاختيار	حمض (1)	حمض (2)	حمض (3)
A	حمض الكبريتيك	حمض الهيدروكلوريك	فوسفوريك حمض
B	حمض الهيدروكلوريك	فوسفوريك حمض	حمض النيتريك
C	حمض النيتريك	حمض الكبريتيك	فوسفوريك حمض
D	حمض الكبريتيك	حمض الهيدروكلوريك	حمض النيتريك

✓ الإجابة الصحيحة: ()

📚 الشرح التفصيلي

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. تحديد حمض (1) - حمض الكبريتيك

الملاحظة: برتقالي أبخرة ينطلق عند هيدروجين بروميد غاز (HBr) هو مُرر إلى ساخن مركز حمض.
كيميائي استنتاج: ساخن مركز حمض الكبريتيك (H₂SO₄) يعمل مثل قوي عامل مؤكسد. يت يؤكسد عديم اللون هيدروجين بروميد غاز إلى برتقالي محمر بروم أبخرة (بر₂).
تفاعل صندوق:

 2HBr(g) + H2SO4(مركز.) →Δ SO2(g) + 2H2O(l) + بر2(g) (برتقالي أبخرة) 

2. تحديد حمض (2) - حمض الهيدروكلوريك

الملاحظة: كثيف أبيض سحابة يتكون عند قضيب زجاجي رطب مع أمونيا محلول هو يكسبوسيد إلى حمض أبخرة.
كيميائي استنتاج: متطايرة حمض الهيدروكلوريك (HCl) يُطلق هيدروجين كلوريد غاز, أي مباشرة يتحد مع أمونيا غاز (NH₃) إلى يتكون صلب أمونيوم كلوريد جسيمات معلقة مثل أبيض سحابة.
تفاعل صندوق:

 HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) (أبيض سحابةs) 

3. تحديد حمض (3) - فوسفوريك حمض

الملاحظة: A أبيض راسب يتكون عند إضافة باريوم نترات محلول.
كيميائي استنتاج: باريوم نترات (با(NO₃)₂) يتفاعل مع فوسفات أيونات من فوسفوريك حمض (H₃PO₄) إلى يعطي ان غير ذائب أبيض راسب من باريوم فوسفات (با₃(PO₄)₂). حمض النيتريك (الاختيار d) سوف لا يتفاعل مع باريوم نترات.
تفاعل صندوق:

 2H3PO4(اك) + 3Ba(NO3)2(اك) → با3(PO4)2(s) ↓ (أبيض) + 6HNO3(اك) 

النموذج 3 — السؤال 10 — التحليل الكيميائي

السؤال 10

أي مما يلي أملاح يمكن يكون اكتشافه باستخدام كاشف من اختبار تأكيدي لـ واحد من كاتيونات في الخامس تحليلية مجموعة?

جMgCl₂
بFe₂(SO₃)₃
جبب(NO₂)₂
دBa₃(PO₄)₂

✓ الإجابة الصحيحة: (c) بب(NO₂)₂

📚 الشرح التفصيلي

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. تحديد سر كاشف

دليل: السؤال يسأل عن كاشف يستخدم في اختبار تأكيدي لـ واحد من كاتيونات في الخامس تحليلية مجموعة.
الخامس مجموعة كاتيون: مافي كاشن يُدرس في هذا مجموعة هو كالسيوم (كا²⁺).
تأكيدatory اختبار: اختبار تأكيدي لـ كا²⁺ يتضمن إضافة مخفف حمض الكبريتيك (H₂SO₄), أي يتكون مميز أبيض راسب من كالسيوم كبريتات (CaSO₄).
خاتمة: سيكريت كاشف وي يجب استخدام إلى اختبار أملاح هو مخفف H₂SO₄.

2. لماذا الاختيار (c) هو صحيح اختيار

أنيون كشف: مخفف H₂SO₄ هو قوي, ثابت حمض أن يمكن بسهولة يزاح أقل ثابت حمض انيونس, اكتينج تمامًا مثل مخفف HCl مجموعة كاشف. لذلك, يت يمكن يكشف نيتريت (NO₂^-) أنيون في بب(NO₂)₂ بواسطة يفولفينج نيتراوس أبخرة.
كاتيون كشف: في نفس الوقت, كبريتات أيونات (SO₄^2-) يتفاعل مع رصاص(II) أيونات (بب²⁺) إلى يتكون بشدة غير ذائب أبيض راسب. هذا دوال إجراء جعلس يت مثالي ديتيكشن اختبار لـ ملح.
مركب تفاعل صندوق:

 بب(NO2)2(اك) + H2SO4(ديل.) → PbSO4(s) ↓ (أبيض) + 2HNO2(اك) 

ناتج نيتراوس حمض (هنو₂) تلقائياً يتحلل إلى ريليسي نيتريك أكسيد غاز (NO), أي يتحول إلى بني محمر NO₂ غاز أبخرة عند فوهة من الأنبوبة:

 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ↑ (بني محمر) 

3. لماذا الأخرى اختيارات تكون خاطئ

() MgCl₂: مخفف أحماض لا يمكن يزاح كلوريد (Cl^-) أيون; مركز H₂SO₄ مع تسخين هو إلزامي.
(b) في₂(SO3)₃: هذا ملح هو تشيميكاللي يمبوسسيبلي/ونستابلي في ريليتي لأن حديد(ثلاثي) (في³⁺) هو ان عامل مؤكسد أن مباشرة يتفاعل مع ريدوكينج سولفيتي (SO₃^2-) أنيون بواسطة ان ينتيرنال ريدوكس باثواي.
(d) با₃(PO4)₂: باريوم فوسفات هو بشدة غير ذائب ملح أن لا يذوب أو يتفاعل مع مخفف أحماض.

النموذج 3 — السؤال 35 — التحليل الكيميائي

السؤال 35

14.3 g من صوديوم كربونات هيدراتي Na₂CO₃·10H₂O ديسسولفيد في ماء إلى يتكون 500 مل محلول. ثم 25 مل من هذا محلول هو تيتراتيد مع 25 مل من حمض الهيدروكلوريك.
أي مما يلي يعبر عن تركيز حمض الهيدروكلوريك?
[نا=23, C=12, O=16, H=1]

أ0.1 M
ب0.2 M
ج0.3 M
د0.4 M

✓ الإجابة الصحيحة: (b) 0.2 M

📚 الشرح التفصيلي

خطوة 1: الكتلة المولية من Na₂CO₃·10H₂O = 2(23) + 12 + 3(16) + 10(18) = 46 + 12 + 48 + 180 = 286 g/مول

خطوة 2: مولات = 14.3/286 = 0.05 مول في 500 مل → المولارية = 0.05/0.5 = 0.1 M

خطوة 3: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

عدد مولات Na₂CO₃ في 25 مل = 0.1 × 0.025 = 0.0025 مول

عدد مولات HCl مطلوب = 2 × 0.0025 = 0.005 مول

تركيز من HCl = 0.005/0.025 = 0.2 M

النموذج 4 — السؤال 6 — التحليل الكيميائي

السؤال 6

أضيف حمض الهيدروكلوريك إلى ملح صلب، فانطلق غاز يُكوّن راسبًا أسود عند مروره في محلول نترات النحاس الحمضي. ما الملح الصلب؟

أنترات الصوديوم.
بكبريتيد البوتاسيوم.
جكبريتيت الصوديوم.
دبيكربونات الصوديوم.

✓ الإجابة الصحيحة: (ب)

كبريتيد البوتاسيوم K₂S يتفاعل مع HCl مطلقًا غاز كبريتيد الهيدروجين H₂S. هذا الغاز يعطي راسب كبريتيد النحاس الأسود CuS عند مروره في محلول يحتوي Cu²⁺.

النموذج 4 — السؤال 7 — التحليل الكيميائي

السؤال 7

كل المحاليل الآتية يمكن استخدامها للتمييز بين كبريتات الماغنسيوم وكلوريد الماغنسيوم، ما عدا:

أمحلول كلوريد الباريوم.
بحمض الكبريتيك المركز الساخن.
جبيكربونات الكالسيوم.
دحمض الهيدروكلوريك المخفف.

✓ الإجابة الصحيحة: (د)

حمض الهيدروكلوريك المخفف لا يعطي فرقًا واضحًا مع MgSO₄ أو MgCl₂؛ لذلك لا يصلح للتمييز بينهما. أما كلوريد الباريوم مثلًا يرسب الكبريتات كـ BaSO₄.

النموذج 4 — السؤال 8 — التحليل الكيميائي

السؤال 8

أي محلول يمكن استخدامه لفصل Fe(OH)₂ من خليط يحتوي معه Al(OH)₃؟

أمحلول NaOH.
بمحلول NH₄OH.
جمحلول NaCl.
دمحلول HCl.

✓ الإجابة الصحيحة: (أ)

هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)₃ أمفوتيري يذوب في فائض NaOH مكوّنًا ألومينات ذائبة، بينما Fe(OH)₂ هيدروكسيد قاعدي لا يذوب في NaOH، وبذلك يمكن فصله بالترشيح.

النموذج 4 — السؤال 9 — التحليل الكيميائي

السؤال 9

عند إضافة حمض الكبريتيك المركز الساخن إلى الملح X يتصاعد غاز عديم اللون، ويتفاعل الحمض نفسه مع الملح Y فتنطلق أبخرة بنفسجية تزرق ورقة مبللة بالنشا. فما الملحان X وY؟

أX = كلوريد الصوديوم | Y = يوديد الصوديوم.
بX = بروميد الصوديوم | Y = يوديد الصوديوم.
جX = نترات الصوديوم | Y = كبريتات الصوديوم.
دX = كلوريد الصوديوم | Y = بروميد الصوديوم.

✓ الإجابة الصحيحة: (أ)

كلوريد الصوديوم مع H₂SO₄ المركز يعطي غاز HCl عديم اللون. أما يوديد الصوديوم فيعطي HI الذي يتأكسد بالحمض المركز إلى أبخرة اليود البنفسجية، واليود يعطي لونًا أزرق مع النشا.

النموذج 4 — السؤال 10 — التحليل الكيميائي

السؤال 10

يحتوي مخلوط على نترات النحاس الثنائي ونترات الرصاص الثنائي ونترات الكالسيوم. أي ترتيب صحيح للمواد المضافة لفصل الكاتيونات على السلسلة؟

أكربونات الصوديوم ثم غاز كبريتيد الهيدروجين.
بحمض الكبريتيك المخفف ثم نترات الفضة.
جحمض الهيدروكلوريك ثم حمض الكبريتيك.
دحمض الهيدروكلوريك ثم كربونات الصوديوم.

✓ الإجابة الصحيحة: (ج)

يضاف HCl أولًا فيرسب Pb²⁺ في صورة PbCl₂ الأبيض. بعد الترشيح يضاف H₂SO₄ فيرسب Ca²⁺ في صورة CaSO₄، بينما يبقى Cu²⁺ في المحلول كأملاح ذائبة، وبذلك يتم الفصل المتتابع.

النموذج 4 — السؤال 35 — التحليل الكيميائي

السؤال 35

أذيبت عينة نقية كتلتها 0.5 g من كلوريد فلز MCl في الماء، ثم أضيف فائض من نترات الفضة فترسب 0.963 g من AgCl. احسب الكتلة الذرية للفلز M. (Ag=108, Cl=35.5)

أ39
ب23
ج40
د24

✓ الإجابة الصحيحة: (أ)

الكتلة المولية لـ AgCl =143.5 g/mol، ومولاته =0.963/143.5=0.00671 mol. بما أن MCl يعطي نفس عدد مولات AgCl، فالكتلة المولية لـ MCl =0.5/0.00671=74.5 g/mol. إذن كتلة M =74.5−35.5=39.

النموذج 4 — السؤال 36 — التحليل الكيميائي

السؤال 36

أضيف 20 mL ماء إلى محلول تركيزه 0.2 M فأصبح تركيزه 0.12 M. ما حجم المحلول قبل التخفيف؟

أ30 mL
ب20 mL
ج40 mL
د50 mL

✓ الإجابة الصحيحة: (أ)

باستخدام قانون التخفيف: M₁V₁ = M₂V₂. إذا كان الحجم الأصلي X فإن 0.2X = 0.12(X+20). بحل المعادلة: 0.08X=2.4، إذن X=30 mL.

النموذج 5 — السؤال 6 — التحليل الكيميائي

السؤال 6

عند إضافة كاشف تأكيدي X إلى محلول ملح Y يختفي لون الكاشف ويتأكسد الملح. ما الكاشف X والملح Y؟

أبرمنجنات البوتاسيوم المحمضة ونيتريت الصوديوم
بكبريتات المغنيسيوم وكربونات الصوديوم
جأسيتات الرصاص(II) وكبريتيد الصوديوم
دمحلول اليود البني وكبريتات الصوديوم

✓ الإجابة الصحيحة: (أ) برمنجنات البوتاسيوم المحمضة ونيتريت الصوديوم

📚 الشرح التفصيلي

أيون النيتريت عامل مختزل؛ فيتأكسد إلى نترات، بينما تُختزل برمنجنات البوتاسيوم المحمضة البنفسجية إلى Mn²⁺ عديم اللون، لذلك يختفي لون الكاشف.

الاختيار	الكاشف X	الملح Y
أ	برمنجنات البوتاسيوم المحمضة	نيتريت الصوديوم
ب	كبريتات المغنيسيوم	كربونات الصوديوم
ج	أسيتات الرصاص(II)	كبريتيد الصوديوم
د	محلول اليود البني	كبريتات الصوديوم

النموذج 5 — السؤال 7 — التحليل الكيميائي

السؤال 7

من المخطط التالي: عند تمرير H₂S في وسط حمضي على محلول CuCl₂ يتكوَّن راسب أسود (Y)، وعند إضافة K₂CO₃ يتكوَّن راسب (Z). ما المواد X وY وZ؟

راسب أسود (Y) ← (X) — CuCl₂(aq) — K₂CO₃(aq) → راسب (Z)

أAgNO₃, AgCl, KCl
بHCl + H₂S, CuCl₂, CuCO₃
جHCl + H₂S, CuS, CuCO₃
دNa₂S, NaCl, KCl

✓ الإجابة الصحيحة: (ج) HCl + H₂S, CuS, CuCO₃

📚 الشرح التفصيلي

بتمرير H₂S في وسط حمضي HCl خلال محلول CuCl₂ يترسب CuS الأسود. ومع كربونات البوتاسيوم يتكون راسب CuCO₃.

الاختيار	X	Y	Z
أ	AgNO₃(aq)	AgCl(s)	KCl(s)
ب	HCl(aq) + H₂S(g)	CuCl₂(s)	CuCO₃(s)
ج	HCl(aq) + H₂S(g)	CuS(s)	CuCO₃(s)
د	Na₂S(aq)	NaCl(s)	KCl(s)

النموذج 5 — السؤال 8 — التحليل الكيميائي

السؤال 8

أُضيف 100 mL من Ca(OH)₂ 0.5 M إلى 200 mL من HCl 0.6 M وفق المعادلة: 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O. ما تركيز المتفاعل الزائد بعد انتهاء التفاعل؟

أ0.2 M
ب0.0667 M
ج0.633 M
د0.316 M

✓ الإجابة الصحيحة: (ب) 0.0667 M

📚 الشرح التفصيلي

مولات Ca(OH)₂ = 0.100 × 0.5 = 0.05 mol وتحتاج 0.10 mol من HCl. الموجود من الحمض 0.200 × 0.6 = 0.12 mol، إذن الزائد 0.02 mol في حجم كلي 0.300 L، فيكون التركيز 0.0667 M.

النموذج 5 — السؤال 9 — التحليل الكيميائي

السؤال 9

أُذيب 2.52 g من بلورات حمض مائية A·xH₂O لتحضير 250 mL من محلول تركيزه 0.08 M. عُيِّر 25 mL من هذا المحلول بمحلول NaOH يحتوي 0.16 g من المذاب. الكتلة المولية للحمض اللامائي 90 g/mol. ما قيمة x ونوع الحمض؟

أx = 2 والحمض ثنائي البروتون
بx = 1 والحمض أحادي البروتون
جx = 2 والحمض ثلاثي البروتون
دx = 3 والحمض ثلاثي البروتون

✓ الإجابة الصحيحة: (أ) x = 2 والحمض ثنائي البروتون

📚 الشرح التفصيلي

مولات الحمض المائي في 250 mL = 0.25 × 0.08 = 0.02 mol، وكتلته المولية = 2.52/0.02 = 126 g/mol. كتلة ماء التبلور = 126 - 90 = 36؛ أي x = 36/18 = 2. في 25 mL توجد 0.002 mol حمض، وتحتاج 0.004 mol من NaOH؛ إذن الحمض ثنائي البروتون.

النموذج 5 — السؤال 10 — التحليل الكيميائي

السؤال 10

كل التفاعلات الآتية تُنتج مواد شحيحة الذوبان في الماء، عدا:

أمحلول كبريتات المغنيسيوم مع محلول بيكربونات البوتاسيوم
بحمض الهيدروكلوريك المخفف مع ثيوسلفات البوتاسيوم
جنترات الفضة مع كبريتيت البوتاسيوم
دثاني أكسيد الكربون مع ماء الجير لمدة قصيرة

✓ الإجابة الصحيحة: (أ) محلول كبريتات المغنيسيوم مع محلول بيكربونات البوتاسيوم

📚 الشرح التفصيلي

ينتج في الاختيار (أ) بيكربونات المغنيسيوم، وهي ذائبة في الماء. أما الثيوسلفات مع الحمض فتعطي كبريتًا راسبًا، ونترات الفضة تعطي كبريتيت الفضة، وCO₂ مع ماء الجير يعطي كربونات الكالسيوم.

النموذج 5 — السؤال 35 — التحليل الكيميائي

السؤال 35

أُذيبت عينة غير نقية كتلتها 5 g من كبريتات الألومنيوم في الماء، ثم أضيف إليها محلول الأمونيا بزيادة حتى ترسب Al(OH)₃ تمامًا. بعد فصل الراسب وتجفيفه كانت كتلته 2.03 g. ما النسبة المئوية للألومنيوم في العينة؟

أ85.95%
ب14.05%
ج52.5%
د8.75%

✓ الإجابة الصحيحة: (ب) 14.05%

📚 الشرح التفصيلي

الكتلة المولية لـ Al(OH)₃ = 78 g/mol. مولاته = 2.03/78 ≈ 0.026 mol، وهي مولات الألومنيوم. كتلة Al = 0.026 × 27 = 0.702 g. النسبة في العينة = 0.702/5 × 100 = 14.05%.

النموذج 5 — السؤال 36 — التحليل الكيميائي

السؤال 36

محلول يحتوي على الأيونات Ag⁺ وK⁺ وCu²⁺. أضيف إليه محلول HCl بزيادة ثم مُرِّر غاز H₂S. ما اللون المتوقع للراسب؟

أراسب أسود
براسب أبيض
جخليط من راسب أبيض وراسب أسود
دلا يتكون راسب

✓ الإجابة الصحيحة: (ج) خليط من راسب أبيض وراسب أسود

📚 الشرح التفصيلي

يرسب HCl أيون الفضة في صورة AgCl أبيض، ثم يُرسب H₂S في الوسط الحمضي أيون النحاس في صورة CuS أسود؛ لذلك يظهر خليط من رواسب بيضاء وسوداء.

النموذج 6 — السؤال 6 — التحليل الكيميائي

السؤال 6

أضيف HCl إلى ملح أنيونه X²⁻ فتطاير غاز Y يتأكسد بالعوامل المؤكسدة العادية. أي اختيار يطابق X وY؟

أنيتريت، غاز عديم اللون يحمر في الهواء
بكبريتيت، غاز نفاذ يحول ثنائي كرومات البوتاسيوم المحمض من البرتقالي للأخضر
جكبريتيد، غاز عديم الرائحة يعطي راسبًا أسود مع أسيتات الرصاص
دكربونات، غاز عديم اللون والرائحة يعكر ماء الجير

✓ الإجابة الصحيحة: (ب)

📚 الشرح التفصيلي

الأنيون ثنائي الشحنة ويعطي SO₂ من الكبريتيت. SO₂ عامل مختزل ذو رائحة نفاذة يختزل ثنائي الكرومات المحمضة من البرتقالي إلى الأخضر.

Cr₂O₇²⁻ (برتقالي) + 3SO₂ + 2H⁺ → 2Cr³⁺ (أخضر) + 3SO₄²⁻ + H₂O

النموذج 6 — السؤال 7 — التحليل الكيميائي

السؤال 7

أي كاشف غير مفضل للتمييز بين النترات والنيتريت؟

أHCl مخفف
بH₂SO₄ مركز ساخن
جKMnO₄ محمضة
دFeSO₄ مع قطرات H₂SO₄ مركز

✓ الإجابة الصحيحة: (ب)

📚 الشرح التفصيلي

حمض الكبريتيك المركز الساخن قد يعطي أبخرة بنية مع النترات والنيتريت، فتتشابه النتائج ولا يصلح للتمييز.

الكاشف	تفاعل مع نيتريت (NO₂⁻)	تفاعل مع نترات (NO₃⁻)	تمييز قدرة
(أ) حمض HCl المخفف	يتفاعل إلى يتكوّن غير مستقر HNO₂, الذي يتحلل إلى يعطي أبخرة بنية اللون من NO₂.	لا تفاعل.	ممتاز
(ج) برمنجنات البوتاسيوم المحمضة KMnO₄	يزيل اللون الأرجواني للمحلول (فهو عامل مؤكسد).	لا تفاعل.	ممتاز
(د) اختبار الحلقة البنية	يُكوّن حلقة بنية اللون فورًا.	يُكوّن حلقة بنية اللون عند بعناية إضافة من مركز. H₂SO₄. ظروف تكون مختلف كافٍ إلى يميّز.	جيد
(ب) حمض H₂SO₄ المركز الساخن	يعطي أبخرة بنية اللون من NO₂.	أيضًا يعطي أبخرة بنية اللون من NO₂.	ضعيف - كلاهما يعطي مشابه نتائج, مما يجعل التمييز بينهما صعبًا.

النموذج 6 — السؤال 8 — التحليل الكيميائي

السؤال 8

أضيف الحمض X إلى أملاح A,B,C: A يعطي غازًا عديم اللون يتأكسد جزئيًا إلى أبخرة بنفسجية، B غاز عديم اللون يتأكسد إلى أبخرة برتقالية، C غاز بني محمر. ما الحمض والأملاح؟

أHCl مخفف؛ CaI₂, MgBr₂, Pb(NO₃)₂
بHNO₃ مركز؛ NaNO₃, NaI, NaBr
جH₂SO₄ مركز؛ NaBr, NaNO₃, NaI
دH₂SO₄ مركز؛ CaI₂, MgBr₂, Pb(NO₃)₂

✓ الإجابة الصحيحة: (د)

📚 الشرح التفصيلي

H₂SO₄ المركز يعطي HI الذي يتأكسد إلى I₂ بنفسجي، وHBr الذي يتأكسد إلى Br₂ برتقالي، والنترات تعطي NO₂ بني محمر.

الاختبار	أنيون	تفاعل الخطوات	الملاحظة
ملح (A)	يوديد (I⁻) من CaI₂	1. 2I⁻ + H₂SO₄ → 2HI(g) + SO₄²⁻ 2. 2HI + H₂SO₄ → I₂(g) + SO₂ + 2H₂O	غاز HI عديم اللون, الذي يتأكسد إلى بخار اليود I₂ البنفسجي.
ملح (B)	بروميد (Br⁻) من MgBr₂	1. 2Br⁻ + H₂SO₄ → 2HBr(g) + SO₄²⁻ 2. 2HBr + H₂SO₄ → Br₂(g) + SO₂ + 2H₂O	غاز HBr عديم اللون, الذي يتأكسد إلى بخار البروم Br₂ البرتقالي المحمر.
ملح (C)	نترات (NO₃⁻) من Pb(NO₃)₂	1. 2NO₃⁻ + H₂SO₄ → 2HNO₃ + SO₄²⁻ 2. 4HNO₃ → 4NO₂(g) + O₂ + 2H₂O	مبدئيًا يكوّن النيتريك حمض, الذي يتحلل على تسخين إلى يعطي أبخرة NO₂ البنية المحمرة غاز.

النموذج 6 — السؤال 9 — التحليل الكيميائي

السؤال 9

يتفاعل BaCl₂ مع محلولي X وY مكونًا راسبين يذوبان في الأحماض المخففة. أي اختيار صحيح؟

أX=Na₂SO₄، A=Ba₃(PO₄)₂
بX=Na₂CO₃، A=BaSO₄
جX=Na₂SO₄، A=BaCO₃
دX=Na₂CO₃، A=Ba₃(PO₄)₂

✓ الإجابة الصحيحة: (د)

📚 الشرح التفصيلي

BaSO₄ لا يذوب في الأحماض المخففة، لذلك يستبعد كل اختيار يحتوي كبريتات. الراسبان المناسبان هما كربونات الباريوم وفوسفات الباريوم.

الاختيار	محلول (X)	ترسيب (A)
()	Na₂SO₄	Ba₃(PO₄)₂
(b)	Na₂CO₃	BaSO₄
(c)	Na₂SO₄	BaCO₃
(d)	Na₂CO₃	Ba₃(PO₄)₂

الباريوم ملح	الصيغة	الذوبانية في مخفف حمض
الباريوم كبريتات	BaSO₄	غير ذائب (أبيض راسب يبقى)
الباريوم كربونات	BaCO₃	ذائب (فوران من CO₂)
الباريوم فوسفات	Ba₃(PO₄)₂	ذائب (أبيض راسب يذوب)

النموذج 6 — السؤال 10 — التحليل الكيميائي

السؤال 10

ملحان A وB: حمض الملح A يستخدم للكشف عن كاتيون B، وحمض الملح B يستخدم للكشف عن أنيون A. ما الملحان؟

أKCl وCuSO₄
بHg₂SO₄ وKCl
جKCl وPbSO₄
دK₂SO₄ وNaNO₃

✓ الإجابة الصحيحة: (ج)

📚 الشرح التفصيلي

حمض ملح KCl هو HCl ويكشف Pb²⁺ بتكوين PbCl₂، وحمض ملح PbSO₄ هو H₂SO₄ المركز ويكشف Cl⁻ بتصاعد HCl.

الاختيار	ملح (A)	ملح (B)
()	KCl	CuSO₄
(b)	Hg₂SO₄	KCl
(c)	KCl	PbSO₄
(d)	K₂SO₄	NaNO₃

النموذج 6 — السؤال 35 — التحليل الكيميائي

السؤال 35

16 mL من KOH تعادل 32 mL من H₂SO₄. ما تركيز الحمض؟

أيساوي تركيز KOH
بنصف تركيز KOH
جربع تركيز KOH
دأربعة أمثال تركيز KOH

✓ الإجابة الصحيحة: (ج)

📚 الشرح التفصيلي

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O. باستخدام المكافئات: Mₐ×32×2 = M_b×16×1 أو حسب الصياغة ينتج Mₐ = ¼ M_b.

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

(Mₐ × Vₐ) / nₐ = (M_b × V_b) / n_b

النموذج 6 — السؤال 36 — التحليل الكيميائي

السؤال 36

ذوبانية MgCO₃ = 4.4×10⁻⁵ mol/100mL عند 25°C. احسب Ksp.

أ4.16×10⁻¹¹
ب1.9×10⁻⁷
ج19.36×10⁻¹⁰
د6.44×10⁻⁴

✓ الإجابة الصحيحة: (ب)

📚 الشرح التفصيلي

نحوّل إلى mol/L: s=4.4×10⁻⁴ M. ولأن MgCO₃ ⇌ Mg²⁺ + CO₃²⁻، فإن Ksp=s²=1.936×10⁻⁷.

النموذج 7 — السؤال 6 — التحليل الكيميائي

السؤال 6

ملحان X وY لهما نفس الكاتيون: X يذوب في الماء والأحماض، وY لا يذوب في الماء لكنه يذوب في الأحماض. مع HCl يطلقان الغاز Z. أي وصف يمثل Z؟

أيعطي راسبًا أبيض مع KOH فترة قصيرة
بينتج بتسخين X ويتكون Y
جعند مروره في ماء به Y يذوب كبيكربونات الصوديوم
ديجعل ماء الجير رائقًا بعد مدة طويلة

✓ الإجابة الصحيحة: (ب)

📚 الشرح التفصيلي

الوصف يطابق البيكربونات X والكربونات Y، والغاز Z هو CO₂. بتسخين البيكربونات تتكون الكربونات والماء وثاني أكسيد الكربون.

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂↑
X (بيكربونات) → Y (كربونات) + غاز Z (CO₂) ✓

النموذج 7 — السؤال 7 — التحليل الكيميائي

السؤال 7

أضيف HCl مخفف إلى أملاح X,Y,Z: مع X غاز عديم اللون يتأكسد بسهولة، مع Y راسب أبيض، مع Z غاز يسود ورقة أسيتات الرصاص. ما الأملاح؟

أX: NaNO₂، Y: AgNO₃، Z: Na₂S
بX: KNO₂، Y: Pb(NO₃)₂، Z: Na₂SO₃
جX: NH₄Cl، Y: Ag₂SO₄، Z: Na₂SO₃
دX: NaNO₃، Y: Ba(NO₃)₂، Z: Na₂S

✓ الإجابة الصحيحة: (أ)

📚 الشرح التفصيلي

النيتريت يعطي NO عديم اللون يتأكسد إلى NO₂، ونترات الفضة مع HCl تعطي AgCl أبيض، والكبريتيد يعطي H₂S الذي يسود أسيتات الرصاص.

ملح	تفاعل مع HCl	الملاحظة
X: NaNO₂	NaNO₂ + HCl → NaCl + HNO₂ → NO↑ (عديم اللون)	NO هو بسهولة مؤكسد إلى بني NO₂ ✓
Y: AgNO₃	AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃	أبيض راسب ✓
Z: Na₂S	Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑	H₂S + Pb(CH₃COO)₂ → PbS (أسود) ✓

النموذج 7 — السؤال 8 — التحليل الكيميائي

السؤال 8

أضيف H₂SO₄ مركز إلى أملاح A,B,C: A يطلق غازًا عديم اللون صعب الأكسدة، B أبخرة ملونة يستعمل محلولها لكشف أنيونات المجموعة الأولى، C لا يطلق غازًا. ما الأملاح؟

أA: CaCl₂، B: MgBr₂، C: PbSO₄
بA: CaCl₂، B: MgI₂، C: Ag₃PO₄
جA: MgBr₂، B: NaNO₃، C: Ag₃PO₄
دA: CaI₂، B: MgBr₂، C: PbSO₄

✓ الإجابة الصحيحة: (ب)

📚 الشرح التفصيلي

CaCl₂ يعطي HCl عديم اللون صعب الأكسدة. MgI₂ يعطي أبخرة اليود البنفسجية. Ag₃PO₄ لا يعطي غازًا مع الحمض المركز.

النموذج 7 — السؤال 9 — التحليل الكيميائي

السؤال 9

أذيبت كتل متساوية من مواد مختلفة في أحجام متساوية من الماء. أي محلول أقل تركيزًا؟

أLiCl
بKOH
جNaCl
دCa(OH)₂

✓ الإجابة الصحيحة: (د)

📚 الشرح التفصيلي

للكتل والأحجام المتساوية يكون الأقل تركيزًا هو الأعلى كتلة مولية. الكتل: LiCl=42.5، KOH=56، NaCl=58.5، Ca(OH)₂=74، لذلك Ca(OH)₂ هو الأقل.

المادة	الحساب	M (g/mol)
LiCl	7 + 35.5	42.5
KOH	39 + 16 + 1	56
NaCl	23 + 35.5	58.5
Ca(OH)₂	40 + 2(17)	74 ← الأعلى

النموذج 7 — السؤال 10 — التحليل الكيميائي

السؤال 10

محلول يحتوي Cu²⁺ وPb²⁺ وCa²⁺. ماذا يضاف للحصول على محلول يحتوي فقط على Cu²⁺؟

أحمض كبريتيك مخفف
بكربونات الصوديوم
جنترات الصوديوم
دحمض هيدروكلوريك مخفف

✓ الإجابة الصحيحة: (أ)

📚 الشرح التفصيلي

حمض الكبريتيك يرسب PbSO₄ وCaSO₄ بينما يبقى CuSO₄ ذائبًا، فيتبقى أيون النحاس في المحلول.

أيون	تفاعل	النتيجة
Pb²⁺	Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓	يُزال (غير ذائب) ✓
Ca²⁺	Ca²⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄↓	يُزال (غير ذائب) ✓
Cu²⁺	CuSO₄ يبقى ذائب	يبقى في محلول ✓

النموذج 7 — السؤال 35 — التحليل الكيميائي

السؤال 35

45 g من BaCl₂·2H₂O أذيبت في 500 mL. احتاج 84.2 mL لترسيب كبريتات ناتجة من 10 g Na₂SO₄·xH₂O. ما الصيغة؟

أNa₂SO₄·5H₂O
بNa₂SO₄·7H₂O
جNa₂SO₄·10H₂O
دNa₂SO₄·8H₂O

✓ الإجابة الصحيحة: (ج)

📚 الشرح التفصيلي

مولات BaCl₂·2H₂O = 45/244=0.1844، التركيز=0.369M. مولات 84.2mL=0.0311، وهي مولات Na₂SO₄. الكتلة المولية للملح المائي=10/0.0311≈322، إذن 142+18x=322، x=10.

النموذج 7 — السؤال 36 — التحليل الكيميائي

السؤال 36

محلول مشبع لملح شحيح الذوبان تركيزه 1×10⁻⁴ mol/L وKsp=1.08×10⁻¹⁸. ما الصيغة؟

أX₂Y₃
بXY₃
جX₂Y
دXY₂

✓ الإجابة الصحيحة: (أ)

📚 الشرح التفصيلي

إذا كان الملح X₂Y₃ فإن Ksp=(2s)²(3s)³=108s⁵. عند s=10⁻⁴ ينتج Ksp=1.08×10⁻¹⁸.

النموذج 8 — السؤال 6 — التحليل الكيميائي

السؤال 6

أي مما يلي لا يستخدم للتمييز بين كربونات الصوديوم ونيتريت الصوديوم؟

أ
برمنجنات البوتاسيوم المحمضة
ب
إضافة الماء إلى كل منهما
ج
حمض الكبريتيك المخفف
د
حمض الهيدروكلوريك المخفف

الإجابة: b
الشرح: كلا الملحفي يذوبان في الماء دون فرق ظاهر. أما الأحماض فتميز الكربونات بتصاعد CO₂، والبرمنجنات المحمضة تميز النيتريت لأنه عامل مختزل.

النموذج 8 — السؤال 7 — التحليل الكيميائي

السؤال 7

أي محلول يعطي راسبًا مع نترات الرصاص ولا يعطي راسبًا مع نترات الباريوم؟

أ
Na₂SO₄
ب
CH₃COONa
ج
NaCl
د
Na₂CO₃

الإجابة: c
الشرح: كلوريد الصوديوم يعطي PbCl₂ راسبًا أبيض مع الرصاص، بينما أملاح الباريوم الكلورية ذائبة. الكبريتات والكربونات ترسبان مع الرصاص والباريوم معًا.

النموذج 8 — السؤال 8 — التحليل الكيميائي

السؤال 8

ملحان هما Na₂X وNaY. عند إضافة HCl إلى الملح الصلب Na₂X يتصاعد غاز، بينما لا يتصاعد غاز من NaY. وعند إضافة AgNO₃ إلى محلوليهما يتكون Ag₂X مع الأول وAgY مع الثاني. أي وصف صحيح للأنيون أو راسب الفضة؟

أ
Y قد يكون يوديدًا وAgY راسب أسود
ب
X قد يكون كبريتيتًا وAg₂X راسب أبيض
ج
X قد يكون كبريتيدًا وAg₂X راسب أبيض
د
Y قد يكون بروميدًا وAgY راسب أسود

الإجابة: b
الشرح: الأنيون X يمكن أن يكون كبريتيت SO₃²⁻؛ لأنه مع الحمض يطلق غاز SO₂، ومع نترات الفضة يعطي Ag₂SO₃ راسبًا أبيض. أما اليوديد والبروميد فيعطيان رواسب فضة صفراء أو صفراء باهتة، والكبريتيد يعطي Ag₂S أسود.

النموذج 8 — السؤال 9 — التحليل الكيميائي

السؤال 9

عند إضافة H₂SO₄ مركز إلى الملح X تتصاعد أبخرة Y، وعند إضافة محلول هذه الأبخرة إلى محلول Z يختفي اللون. ما X وY وZ؟

أ
NaI، I₂، Na₂S₂O₃
ب
NaBr، Br₂، Na₂S
ج
NaNO₃، NO₂، Na₂S
د
NaI، I₂، Na₂SO₃

الإجابة:
الشرح: اليوديد مع حمض الكبريتيك المركز يعطي أبخرة اليود البنفسجية. محلول ثيوسلفات الصوديوم يزيل لون اليود في تفاعل اليودومترية.

النموذج 8 — السؤال 10 — التحليل الكيميائي

السؤال 10

عند معايرة 10 mL من محلول NaOH تركيزه 1 M بمحلول HCl تركيزه 2 M، وكانت القراءة الابتدائية للسحاحة 6.5 mL. ما قراءة السحاحة عند نقطة التكافؤ؟

أ
5 mL
ب
6.5 mL
ج
1.5 mL
د
11.5 mL

الإجابة: d
الشرح: عدد مولات NaOH = 0.010 L × 1 M = 0.010 mol. وبما أن HCl يتفاعل مع NaOH بنسبة 1 : 1، فإن مولات HCl المطلوبة = 0.010 mol. حجم HCl = 0.010 / 2 = 0.005 L = 5 mL. إذن القراءة النهائية = 6.5 + 5 = 11.5 mL.

النموذج 8 — السؤال 35 — التحليل الكيميائي

السؤال 35

سخنت عينة FeClₓ·6H₂O كتلتها 5.34 g حتى ثبوت الكتلة، وبقي 60.08% من الكتلة الأصلية. ما عدد أكسدة الحديد x؟

أ
+1
ب
+2
ج
+3
د
+6

الإجابة: c
الشرح: كتلة FeClₓ المتبقية = 5.34×0.6008 = 3.208 g. كتلة الماء المفقود = 2.132 g وعدد مولاته = 2.132/18. مولات الملح = مولات الماء/6. من الكتلة المولية ينتج 56+35.5x≈162.5، إذن x=3.

النموذج 8 — السؤال 36 — التحليل الكيميائي

السؤال 36

للتفاعل NO(g)+½O₂(g) ⇌ NO₂(g), Kc=6.33. في وعاء 2 L: NO=0.3 mol، O₂=0.3 mol، NO₂=0.5 mol. ما حالة التفاعل؟

أ
عند الاتزان
ب
ليس عند الاتزان و Q > K
ج
السرعة في الاتجاه العكسي أكبر
د
السرعة في الاتجاه الأمامي أكبر

الإجابة: d
الشرح: التركيزات: [NO]=0.15، [O₂]=0.15، [NO₂]=0.25. Q = 0.25/(0.15√0.15) ≈ 4.30، وهو أقل من Kc=6.33؛ لذلك يتجه التفاعل أماميًا.

النموذج 9 — السؤال 6 — التحليل الكيميائي

السؤال 6

أي مما يلي ليس ناتجًا من تسخين محلول بيكربونات الماغنسيوم؟

أ
ملح آخر لنفس الحمض
ب
غاز يتأكسد في الهواء
ج
مركب شحيح الذوبان في الماء
د
راسب يذوب في الأحماض المخففة

الإجابة: b
الشرح: Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃↓ + H₂O + CO₂. ثاني أكسيد الكربون لا يتأكسد في الهواء لأنه في أعلى حالة أكسدة للكربون.

النموذج 9 — السؤال 7 — التحليل الكيميائي

السؤال 7

محلول يحتوي على Ag⁺ وCu²⁺ وPb²⁺ وCa²⁺. ما خطوات الحصول على محلول يحتوي فقط على أيون النحاس؟

أ
إضافة حمض الهيدروكلوريك ثم ترشيح ثم كبريتيد الهيدروجين ثم ترشيح
ب
إضافة كبريتيد الهيدروجين ثم ترشيح ثم حمض الهيدروكلوريك ثم ترشيح
ج
إضافة حمض الكبريتيك ثم ترشيح ثم كبريتيد الصوديوم ثم ترشيح
د
إضافة كلوريد الصوديوم ثم ترشيح ثم كبريتات الماغنسيوم ثم ترشيح

الإجابة: d
الشرح: كلوريد الصوديوم يرسب AgCl وPbCl₂، ثم كبريتات الماغنسيوم ترسب CaSO₄، ويبقى Cu²⁺ في المحلول.

النموذج 9 — السؤال 8 — التحليل الكيميائي

السؤال 8

عند إضافة حمض كبريتيك مركز ساخن للملح X تتصاعد أبخرة تجعل ورقة النشا زرقاء. وعند إضافة كلوريد الباريوم لمحلول Y يتكون راسب أبيض يذوب في HCl المخفف. ما ناتج إضافة نترات الفضة لمحلولي X وY؟

أ
X راسب أصفر يذوب في النشادر، وY راسب أصفر لا يذوب
ب
X راسب أصفر لا يذوب في النشادر، وY راسب أصفر يذوب
ج
X راسب أبيض مصفر، وY راسب أصفر لا يذوب
د
X راسب أبيض يذوب في النشادر، وY راسب أصفر يذوب

الإجابة: b
الشرح: X يوديد لأن اليود يعطي لونًا أزرق مع النشا، ومع AgNO₃ يتكون AgI أصفر لا يذوب في النشادر. Y كربونات تعطي BaCO₃، ومع الفضة تعطي Ag₂CO₃ أصفر يذوب في النشادر.

النموذج 9 — السؤال 9 — التحليل الكيميائي

السؤال 9

عند اتحاد 0.2 مول من الملح اللامائي XCl₂ مع 7.2 جم ماء يتكون XCl₂·nH₂O. احسب n.

أ
2
ب
4
ج
6
د
8

الإجابة:
الشرح: مولات الماء = 7.2 ÷ 18 = 0.4 مول. إذن n = 0.4 ÷ 0.2 = 2.

النموذج 9 — السؤال 10 — التحليل الكيميائي

السؤال 10

عند معايرة محلول قلوي تركيزه 1 مول/لتر بحمض تركيزه 0.5 مول/لتر، كان حجم الحمض المستهلك مساويًا لحجم القلوي عند التكافؤ. ما الحمض والقلوي؟

أ
حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الكالسيوم
ب
حمض الكبريتيك وهيدروكسيد البوتاسيوم
ج
حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد البوتاسيوم
د
حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الكالسيوم

الإجابة: b
الشرح: حمض الكبريتيك ثنائي البروتون: 2 × 0.5 = 1 مكافئ/لتر، وKOH أحادي الهيدروكسيل تركيزه 1 مكافئ/لتر، لذلك تتساوى الحجوم.

النموذج 9 — السؤال 35 — التحليل الكيميائي

السؤال 35

أذيبت 12 جم من خليط KCl وK₂CO₃ في الماء، ثم أضيف فائض MgSO₄ فتكون راسب كتلته 5 جم. احسب النسبة المئوية لـ KCl. المعطى: MgCO₃ = 84، K₂CO₃ = 138.

أ
35.44%
ب
68.45%
ج
31.55%
د
40.91%

الإجابة: c
الشرح: مولات MgCO₃ = 5/84 = 0.0595، وهي تساوي مولات K₂CO₃. كتلة K₂CO₃ = 0.0595×138 = 8.21 جم. كتلة KCl = 12−8.21 = 3.79 جم. النسبة = 31.55%.

النموذج 9 — السؤال 36 — التحليل الكيميائي

السؤال 36

للتفاعل: 2NO(g)+2H₂(g) ⇌ N₂(g)+2H₂O(v). وضع 0.1 مول NO و0.05 مول H₂ في وعاء 1 لتر، وعند الاتزان بقي NO = 0.062 مول. احسب Kc.

أ
1.86
ب
3.13
ج
49.56
د
94.62

الإجابة: c
الشرح: المستهلك من NO = 0.038 مول، فينتج N₂ = 0.019 وH₂O = 0.038، ويبقى H₂ = 0.012. إذن Kc = [N₂][H₂O]² / ([NO]²[H₂]²) ≈ 49.56.

النموذج 10 — السؤال 6 — التحليل الكيميائي

السؤال 6

يمكن استخدام حمض الهيدروكلوريك المخفف للتمييز بين:

أكربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم
بكبريتات الصوديوم وكلوريد الصوديوم
جكربونات الصوديوم وبيكربونات الرصاص
دكربونات الباريوم وبيكربونات الماغنسيوم

✓ الإجابة الصحيحة: (ج)

📚 الشرح التفصيلي

🎯 القاعدة الكيميائية الأساسية: للتمييز البصري الناجح بين ملحين، يجب أن ينتج عن إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl) مشاهدة مختلفة تماماً؛ كأن يتفاعل مع أحدهما دون الآخر، أو ينتج راسب مميز في إحدى الحالتين ويبقى المحلول رائقاً في الأخرى.

✅ لماذا الخيار (ج) هو التمييز الصحيح:
• مع كربونات الصوديوم (Na₂CO₃): يتفاعل الحمض محدثاً فوراناً شديداً بسبب تصاعد غاز CO₂، وينتج محلول كلوريد صوديوم (NaCl) رائق تماماً وذائب بدون أي رواسب.
• مع بيكربونات الرصاص [Pb(HCO₃)₂]: يتصاعد غاز CO₂ أيضاً، لكن كاتيونات الرصاص الثنائية الحرة (Pb²⁺) تتحد فوراً مع أنيونات الكلوريد (Cl^-) الناتجة من تفكك الحمض. يؤدي ذلك إلى ظهور راسب أبيض كثيف من كلوريد الرصاص الثنائي (PbCl₂ ↓)؛ لأن كاتيونات Pb²⁺ تنتمي للمجموعة التحليلية الأولى التي تترسب على هيئة كلوريدات.

❌ لماذا تفشل الخيارات الأخرى:
• الخيار (أ): كلاهما أملاح صوديوم ذائبة تحتوي على شق الكربونات/بيكربونات، ويتفاعلان بنفس الكيفية تماماً لإنتاج غاز ومحلول رائق.
• الخيار (ب): حمض HCl أقل ثباتاً من حمض الكبريتيك فلا يطرد الشق، ولا يتفاعل مع الكلوريد الشبيه له؛ فلا يحدث تفاعل في الحالتين.
• الخيار (د): يذوب الملحان تماماً في الحمض وينتج في الحالتين غاز فوار ومحاليل كلوريدات ذائبة وشفافة، فلا يمكن التمييز بظهور نواتج بصرية مختلفة.

النموذج 10 — السؤال 7 — التحليل الكيميائي

السؤال 7

حمض الـ H₂SO₄ المركز الساخن مع الملح الصلب (X) يتصاعد خليط من الغازات. وحمض الـ H₂SO₄ المخفف مع محلول الملح (X) يعطي راسباً أبيض لا يذوب في الأحماض المخففة.
الصيغة الكيميائية للملح (X) هي:

أNaI
بCaBr₂
جCaCO₃
دPb(SO₃)₂

✓ الإجابة الصحيحة: (ب)

📚 الشرح التفصيلي

🎯 القاعدة الكيميائية الأساسية: يتم التعرف على الملح المجهول بتقسيمه إلى شقين؛ الشق الحامضي (الأنيون) الذي يتفاعل مع الأحماض القوية ليتصاعد غاز أو خليط غازات مميز، والشق القاعدي (الكاتيون) الذي يتفاعل ليعطي راسباً بلون محدد لا يذوب في الأحماض المخففة.

✅ الكشف عن أنيون وكاتيون الملح (X):
• أولاً: كشف الأنيون (الشق الحامضي): عند إضافة حمض الكبريتيك المركز الساخن إلى ملح بروميد الكالسيوم الصلب (CaBr₂)، يتصاعد في البداية غاز بروميد الهيدروجين (HBr) عديم اللون، والذي يتأكسد جزئياً بفعل الحمض متسبباً في تصاعد خليط من الغازات يشمل أبخرة البروم البرتقالية الحمراء (Br₂) وغاز ثاني أكسيد الكبريت (SO₂).
• ثانياً: كشف الكاتيون (الشق القاعدي): عند إضافة حمض الكبريتيك المخفف إلى محلول الملح، تتحد كاتيونات الكالسيوم (Ca²⁺) مع أنيونات الكبريتات (SO₄^2-) ليتكون راسب أبيض من كبريتات الكالسيوم (CaSO₄ ↓) وهو راسب شحيح الذوبان في الماء ولا يذوب في الأحماض المخففة (كاتيونات المجموعة التحليلية الخامسة).

❌ لماذا تفشل باقي الخيارات:
• NaI: الكاتيون هو الصوديوم (Na⁺)، وأملاح الصوديوم جميعها تذوب في الماء ولا تعطي رواسب مع حمض الكبريتيك المخفف.
• CaCO₃: الكربونات ملح صلب غير ذائب في الماء (لا يمكن عمل محلول منه بسهولة كما ذكرت الصيغة لتكوين الراسب)، بالإضافة إلى أنه يتفاعل مع الأحماض المخففة فوراً مسبباً فوراناً.
• Pb(SO₃)₂: أنيون الكبريتيت (SO₃^2-) يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف ولا يحتاج لحمض مركز ساخن، ويتصاعد منه غاز واحد فقط هو SO₂.

النموذج 10 — السؤال 8 — التحليل الكيميائي

السؤال 8

8- عند إضافة محلول كلوريد الباريوم إلى محلولفي منفصلفي لملحين، (X) و(Y)، يتكون راسب مع كل منهما، وكلا الراسبين يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف.
- الأنيونات للملحفي (X) و(Y) هي:

أ(X): PO₄^3-, Y: SO₄^2-
ب(X): SO₄^2-, Y: CO₃^2-
ج(X): PO₄^3-, Y: CO₃^2-
د(X): SO₄^2-, Y: NO₃^-

✓ الإجابة الصحيحة: (ج)

📚 الشرح التفصيلي

🎯 القاعدة الكيميائية الأساسية: يُستخدم محلول كلوريد الباريوم (BaCl₂) ككاشف أساسي لترسيب أنيونات معينة من محاليلها. والمفتاح الأساسي للتمييز بين رواسب الباريوم المتكونة يعتمد على مدى قابليتها للذوبان؛ حيث يذوب بعضها في حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl)، بينما يظل البعض الآخر غير قابل للذوبان تماماً.

✅ تحليل الرواسب وقابليتها للذوبان:
• مع شق الفوسفات (PO₄^3-): يتفاعل كلوريد الباريوم مع محاليل الفوسفات ليعطي راسباً أبيض من فوسفات الباريوم [Ba₃(PO₄)₂ ↓]. هذا الراسب يذوب تماماً في حمض الهيدروكلوريك المخفف.
• مع شق الكربونات (CO₃^2-): يتفاعل كلوريد الباريوم مع محاليل الكربونات الذائبة ليعطي راسباً أبيض من كربونات الباريوم [BaCO₃ ↓]. هذا الراسب أيضاً يذوب بسهولة في الأحماض المخففة مصحوباً بتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون (CO₂).

❌ لماذا تفشل الخيارات الأخرى:
• أنيون الكبريتات (SO₄^2-): يتفاعل كلوريد الباريوم مع مجموعات الكبريتات ليعطي راسباً أبيض من كبريتات الباريوم [BaSO₄ ↓]. لكن هذا الراسب لا يذوب مطلقاً في حمض الهيدروكلوريك المخفف، مما يستبعد الخيارات (أ) و(ب) و(د) مباشرة.
• أنيون النترات (NO₃^-): جميع أملاح النترات تذوب في الماء، وبالتالي لا يتكون أي راسب عند خلطها مع محلول كلوريد الباريوم.

النموذج 10 — السؤال 9 — التحليل الكيميائي

السؤال 9

يوضح الشكل الكشف عن كاتيون بثلاث كواشف. ما الكاتيون؟

أPb²⁺
بCu²⁺
جFe²⁺
دCa²⁺

✓ الإجابة الصحيحة: (أ)

📚 الشرح التفصيلي

🎯 القاعدة الكيميائية الأساسية: يتم تحديد نوع الكاتيون المجهول عن طريق فحص سلوكه الترسيبى مع كواشف كيميائية معلومة، حيث تنتمي الكاتيونات لمجموعات تحليلية تترسب على هيئة كلوريدات، كبريتات، أو خلات وفقاً لقواعد الذوبانية.

✅ تحليل سلوك الكاتيون المجهول مع الكواشف الثلاثة:
• مع حمض الهيدروكلوريك (HCl): يعطي **راسباً أبيض**، مما يعنى أن الكاتيون ينتمي للمجموعة التحليلية الأولى التي تترسب على هيئة كلوريدات شحيحة الذوبان في الماء، وهذا ينطبق مباشرة على كاتيون الرصاص الثنائي حيث يتكون كلوريد الرصاص الثنائي (PbCl₂ ↓).
• مع كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄): يعطي **راسباً أبيض** أيضاً نتيجة اتحاد الكاتيون مع شق الكبريتات، ليتكون كبريتات الرصاص الثنائي (PbSO₄ ↓) وهو راسب أبيض شهير لا يذوب في الأحماض.
• مع حمض الخليك (CH₃COOH): **لا يوجد راسب** لأن خلات الرصاص الثنائي [Pb(CH₃COO)₂] مركب ذائب تماماً في الماء (محلول رائق)، وهو ما يتطابق مع معطيات المخطط.

❌ لماذا تفشل الخيارات الأخرى:
• Cu²⁺ و Fe²⁺: كلوريد النحاس وكلوريد الحديد الثنائي مركبات تذوب في الماء بسهولة، فلا تعطي أي رواسب مع حمض HCl.
• Ca²⁺: كلوريد الكالسيوم (CaCl₂) يذوب في الماء بشدة، وبالتالي لا يترسب عند إضافة حمض HCl.

النموذج 10 — السؤال 10 — التحليل الكيميائي

السؤال 10

10- يحتوي محلول على خليط من الأنيونات التالية (الكبريتات، الكلوريد، والكبريتيد).
- إذا كان لديك محاليل من نترات الفضة، هيدروكسيد الكالسيوم، ونترات النحاس.
أيي مما يلي يمثل الترتيب الصحيح لاستخدام هذه المحاليل لفصل هذه الأنيونات عن بعضها البعض على هيئة راسب؟

أنترات النحاس، ثم نترات الفضة، ثم هيدروكسيد الكالسيوم
بهيدروكسيد الكالسيوم، ثم نترات الفضة، ثم نترات النحاس
جنترات الفضة، ثم هيدروكسيد الكالسيوم، ثم نترات النحاس
دنترات النحاس، ثم هيدروكسيد الكالسيوم، ثم نترات الفضة

✓ الإجابة الصحيحة: (د)

📚 الشرح التفصيلي

🎯 القاعدة الكيميائية الأساسية: لفصل خليط من الأنيونات بنجاح عن طريق الترسيب التجزيئي، يجب أن يقوم كل كاشف مضاف بترسيب **أنيون واحد فقط** من الأنيونات المتبقية في كل خطوة دون أن يتداخل مع الأنيونات الأخرى.

✅ تحليل خطوات الفصل خطوة بخطوة:
• الخطوة 1 — إضافة نترات النحاس [Cu(NO₃)₂]: تتحد كاتيونات النحاس (Cu²⁺) اختيارياً وبشكل نوعي مع أنيونات الكبريتيد (S^2-) لترسيب **كبريتيد النحاس الأسود** (CuS ↓). في حفي تظل كبريتات وكلوريد النحاس ذائبة تماماً. بعد ترشيح راسب الـ CuS وفصله، يتبقى في المحلول أنيونا الكبريتات والكلوريد فقط.
• الخطوة 2 — إضافة هيدروكسيد الكالسيوم [Ca(OH)₂]: تتحد كاتيونات الكالسيوم (Ca²⁺) اختيارياً مع أنيونات الكبريتات (SO₄^2-) لتكوين **راسب أبيض من كبريتات الكالسيوم** (CaSO₄ ↓). في المقابل، فإن كلوريد الكالسيوم (CaCl₂) شديد الذوبان في الماء. بفصل هذا الراسب بالترشيح، يتبقى أنيون الكلوريد وحيداً في المحلول.
• الخطوة 3 — إضافة نترات الفضة [AgNO₃]: أخيراً، تتحد كاتيونات الفضة (Ag⁺) مع أنيون الكلوريد (Cl^-) المتبقي لترسيبه على هيئة **راسب أبيض من كلوريد الفضة** (AgCl ↓).

❌ لماذا يفشل الترتيب (ج): إذا أضفت نترات الفضة في الخطوة الأولى، فإن أيونات الفضة (Ag⁺) سترسب **جميع الأنيونات الثلاثة معاً في نفس الوقت** لأن كبريتيد الفضة (Ag₂S) وكلوريد الفضة (AgCl) وكبريتات الفضة (Ag₂SO₄) كلها مواد شحيحة الذوبان في الماء، مما يفسد عملية الفصل تماماً.

النموذج 10 — السؤال 35 — التحليل الكيميائي

السؤال 35

7.3 g HCl تفاعلت مع CaCO₃ في عينة كتلتها 12.5 g. ما الصحيح؟

أنقية 100%
بغير نقية وتحتوي 2.5 g CaCO₃
جغير نقية والشوائب 20%
دغير نقية والشوائب 80%

✓ الإجابة الصحيحة: (ج)

📚 الشرح التفصيلي

مولات HCl = 7.3/36.5 = 0.2 mol، إذن مولات CaCO₃ = 0.1 وكتلتها 10 g. النقاوة 80% والشوائب 20%.

النموذج 10 — السؤال 36 — التحليل الكيميائي

السؤال 36

من بيانات المعايرة: في الأولى 0.2M×10mL من الحمض تعادل 0.1M×10mL من القاعدة. في الثانية حجم الحمض 40mL والقاعدة 0.25M×20mL. ما تركيز الحمض؟

أ0.125M
ب0.025M
ج0.250M
د0.050M

✓ الإجابة الصحيحة: (ج)

📚 الشرح التفصيلي

النسبة من التجربة الأولى: مولات الحمض إلى القاعدة = 2:1. في الثانية مولات القاعدة = 0.25×0.020 = 0.005 mol، فتحتاج 0.010 mol حمض. تركيزه = 0.010/0.040 = 0.250M.